نموذج الغاز الميثالي

المجال: المادة و تحولاتها
الوحدة - 1 : نموذج الغاز المثالي
النشاط: عمل مخبري

مؤشرات الكفاءة :
1 - يعرف كلا من الحجم المولي - درجة الحرارة - الضغط في شروط التجربة .
2 - يعرف كل من الججم المولي درجة الحرارة - الضغط في الشرطين النظاميين .
3 - يوظف قانون الغاز المثالي في حساب Vmolaire
البروتوكول التجريبي :
1 - الأدوات المستعملة : أنبوب أختار مدرج – حوض زجاجي – أنبوب مطاطي – حوجلة بسدادة - محلول حمض كلور الماء – محرار
مقياس الضغط - قفازات .
2 - طريقة العمل :
نفاعل حمض كلور الماء مع معدن الزنك .
معادلة التفاعل :
1 Zn (s) + 2H+ (aq) + 2Cl - (aq)  1 H2(g) +Zn2+ (aq)+ 2Cl - (aq)


نلاحظ الأعداد التناسقية (الستوكيومترية) للمعادلة أن mol1 من Zn ينتج
حجما موليا واحدا من غاز تنائي الهيدروجين H2

- نزن كتلة من الزنك g m = ……...
- نجمع حجم الغاز الناتج عن تفاعل لكتلة m من الزنك حتى تختفي تماما .
- نقرأ حجم الغاز المتجمع في المخبار المدرج Vg =……...ml عند شروط التجربة من درجة حرارة وضغط (P,T ) .
إذا علمت أن الكتلة المولية للزنك Zn (s) = 65 g/mol M
احسب الحجم المولي للغاز عند شروط التجربة
....................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Vm = …………L/mol
هل النتائج السابقة تتحقق باستعمال المعادلة العامة للغاز المثالي ؟
إذا علمت أن R= 8.31 J/K.mol ، P = 1.013 105 pa = 1 atm = 76 cmHg ، و لدينا 1 مول من غاز تنائي الهيدروجين .
درجة حرارة المخبر .............
الاستنتاج
- ثنائي غاز ............... و ثنائي غاز .................. و ثنائي عاز ................ غازات تختلف في الخصائص الكيميائية و لها
كتل مولية جزيئية MH2 = 2 g/mol , MO2 = 32 g/mol , MN2 = 28 g/mol مختلفة ، ولكن لهــا نفس .................... عند شروط التجربة داخل المخبر(P,T ) .
- لكل...............نفس الحجم المولي Vmolaire = ………….L/mol

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii